quarta-feira, 26 de janeiro de 2011

FUNÇÕES INORGÂNICAS 02

11 comentários:

  1. De acordo com Arrhenius, base é qualquer composto que em meio aquoso se dissocia ionicamente, liberando como anions exclusivamente íons OH-.
    As soluções das bases, devido ao fenômeno da dissociação, apresentam íons livres fazendo com que haja a condução da corrente elétrica através delas. Assim, por exemplo, adicionando um pouco de amoníaco (NH4OH) ou de soda cáustica (NaOH) em água obtemos uma solução que conduz a corrente elétrica.


    Gabriele Freitas 1.A
    Patricia Felismino 2.A

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  2. Entendemos q base e qualquer composto em que meio aquoso se dissocia ionicamente liberando como anions exclusivamente ions OH
    Existem 5 formulas de base das quais descreverei abaixo:
    monobase:base que apresenta um íon OH- na fórmula
    dibase: base que apresenta dois íons OH- na fórmula
    tribase: base que apresenta três íons OH- na fórmula
    tetrabase: base que apresenta quatro íons OH- na fórmula
    polibase: base que apresenta dois ou mais íons OH- na fórmula

    Voltalidade existem dois tipos de bases , q sao as bases fixas q são as bases que apresentam elevado ponto de ebulição e as bases volateis q são as bases que apresentam baixo ponto de ebulição.
    tbm temos a a solubilidade q e a propriedade de se disseminarem no seio de outras. A solubilidade de uma substância em outra é expressa através da grandeza coeficiente de solubilidade.
    E isso é tudo pessoal.

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  3. Química inorgânica ou química mineral é o ramo da química que estuda os elementos químicos e as substâncias da natureza que não possuem o carbono coordenado em cadeias, investigando as suas estruturas, propriedades e a explicação do mecanismo de suas reações e transformações.

    Os materiais inorgânicos compreendem cerca de 95% das substâncias existentes no planeta Terra.

    As chamadas "substâncias inorgânicas" que servem de foco de estudo para a química inorgânica, são divididos em 4 grupos denominados como "funções inorgânicas".São eles:

    * Ácidos
    * Bases ou hidróxidos
    * Sais
    * Óxidos
    Muitos compostos inorgânicos são sais, constituídos de um cátion e um ânion agrupados por ligação iônica. Um exemplo de sal é o cloreto de magnésio MgCl2, que é constituído do cátion Mg2+ e ânions de cloro Cl−. Nesses compostos, as proporções de íons são tais que a carga elétrica é cancelada, fazendo com que o composto como um todo seja eletricamente neutro. Os íons são descritos por seu estado de oxidação e a facilidade de sua formação pode ser estimada a partir do seu potencial de ionização (para cátions) ou da afinidade eletrônica (anions) de seus elementos formadores.
    Campo da química inorgânica

    Os maiores ramos da química inorgânica incluem:

    * Minerais, tais como sal, amianto, silicatos, ...
    * Metais e suas ligas, como ferro, cobre, alumínio, latão, bronze ...
    * Compostos envolvendo elementos não-metálicos, como silício, fósforo, cloro, oxigênio, por exemplo água
    * Compostos de coordenação que envolvem metais de transição e espécies doadoras de elétrons.

    Comercialmente substâncias inorgânicas importantes incluem chips de silício, transistores, monitores de cristal líquido, cabos de fibra óptica e um grande número de catalisadores.

    A química inorgânica é baseada na físico-química e forma a base para a mineralogia. Ela freqüentemente possui interceções com a geoquímica, química analítica, química ambiental e química organometálica.

    O leque da química inorgânica inclui compostos moleculares, os quais podem existir como moléculas discretas, e cristais (estudado pela cristalografia e química do estado sólido).
    juliane n° 16 (1°B)

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  4. De acordo com Arrhenius, base é qualquer composto que em meio aquoso se dissocia ionicamente, liberando como anions exclusivamente íons OH-.
    Existem 5 formulas de base das quais descreverei abaixo:
    monobase:base que apresenta um íon OH- na fórmula
    dibase: base que apresenta dois íons OH- na fórmula
    tribase: base que apresenta três íons OH- na fórmula
    tetrabase: base que apresenta quatro íons OH- na fórmula
    polibase: base que apresenta dois ou mais íons OH- na fórmula
    Muitos compostos inorgânicos são sais, constituídos de um cátion e um ânion agrupados por ligação iônica. Um exemplo de sal é o cloreto de magnésio MgCl2, que é constituído do cátion Mg2+ e ânions de cloro Cl−. Nesses compostos, as proporções de íons são tais que a carga elétrica é cancelada, fazendo com que o composto como um todo seja eletricamente neutro. Os íons são descritos por seu estado de oxidação e a facilidade de sua formação pode ser estimada a partir do seu potencial de ionização (para cátions) ou da afinidade eletrônica (anions) de seus elementos formadores.
    Campo da química inorgânica
    Eliomar 1A
    Daniel 1A

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  5. São as funções de compostos que possuem uma cadeia carbônica com hidrogênios terminais definida. Álcool, fenol, cetona, aldeído e éter são exemplos de funções orgânicas.
    a Solubilidade pode ser conceituada como a capacidade de uma substância de se dissolver em outra. Esta capacidade, no que diz respeito a dissolução de um sólido em um líquido é limitada, ou seja , existe um máximo de soluto que podemos dissolver em certa quantidade de um solvente. Isto é solubilidade.
    Força:

    Conforme o grau de dissociação iônica (α), as bases são classificadas em:
    - bases fortes: bases que apresentam grau de dissociação iônica elevado e próximo de 100%;

    - bases fracas: bases que apresentam grau de dissociação iônica baixo e próximo de 0%




    S H A L O M ! ! !

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  6. Este comentário foi removido pelo autor.

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  7. Segundo Bozoo, uma base (também chamada de álcali) é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH– (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa. Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas. As bases possuem baixas concentrações de ions H+ sendo considerado base as soluções que têm, a 25 °C, pH acima de 7. Possuem sabor adstringente (ou popularmente, cica) e são empregadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiácidos) entre outros. Muitas bases, como o hidróxido de magnésio (leite de magnésia) são fracas e não trazem danos. Outras como o hidróxido de sódio (NaOH ou soda cáustica) são corrosivas e sua manipulação deve ser feita com cuidado. Quando em contato com o papel tornassol vermelho apresentam a cor azul-marinho ou violeta.

    Em 1923, o químico dinamarquês Johannes Nicolaus Brønsted e o inglês Thomas Martin Lowry propuseram a seguinte definição: Uma base é um aceitador de prótons (íon hidrônio H+)

    Mais tarde Gilbert Lewis definiu como base qualquer substância que doa pares de elétrons não ligantes, numa reação química - doador do par electrônico.

    Fonte: Wikipédia

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  8. Podemos dizer q base é qualquer composto em que meio aquoso se dissocia ionicamente liberando como anions exclusivamente ions OH
    Existe 5 formulas de base das quais irei descrever abaixo:
    monobase:base que apresenta um íon OH- na fórmula
    dibase: base que apresenta dois íons OH- na fórmula
    tribase: base que apresenta três íons OH- na fórmula
    tetrabase: base que apresenta quatro íons OH- na fórmula
    polibase: base que apresenta dois ou mais íons OH- na fórmula

    Voltalidade existem dois tipos de bases , q sao as bases fixas q são as bases que apresentam elevado ponto de ebulição e as bases volateis q são as bases que apresentam baixo ponto de ebulição.
    e tambem temos a a solubilidade q e a propriedade de se disseminarem no seio de outras. A solubilidade de uma substância em outra é expressa através da grandeza coeficiente de solubilidade.

    Prontinho...
    Divirtan-se!!!!

    Adriellen 2d n°1
    Luan Gerard 2d n°29
    Pedro Luan 2d n°33

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  9. Classificação das bases
    Quanto ao número de hidroxilas

    * Monobases ( 1 OH– ): NaOH, KOH, NH4OH

    * Dibases ( 2 OH– ): Mg(OH)2, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Ba(OH)2

    * Tribases ( 3 OH– ): Al(OH)3, Fe(OH)3

    * Tetrabases ( 4 OH– ): Sn(OH)4, Pb(OH)4

    Quanto ao grau de dissociação

    * Bases fortes: São as que dissociam muito. Em geral os metais alcalinos e alcalino-terrosos formam

    bases fortes (família IA e IIA da Tabela periódica). Porém, o hidróxido de Berílio e o hidróxido de Magnésio são bases fracas.

    * Bases fracas: São as bases formadas pelos demais metais e o hidróxido de amônio, por terem caráter molecular.

    Quanto à solubilidade em água

    * Solúveis: Todas as bases formadas pelos metais alcalinos são solúveis. Podemos citar também o hidróxido de amônio, que apesar de

    ser uma base fraca, é solúvel.

    * Pouco solúveis: São as bases formadas pelos metais alcalino-terrosos em geral.

    * Insolúveis: As demais bases. Vale lembrar sempre alguma parcela dissolve, mas chama-se insolúvel quando essa quantidade é insignificante em relação ao volume total.

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  10. danilo;jeciliana;thaynara;anapaula;ana celia



    como vimos as funções de compostos que possuem uma cadeia carbônica com hidrogênios terminais definida. Álcool, fenol, cetona, aldeído e éter são exemplos de funções orgânicas Muitos compostos inorgânicos são sais, constituídos de um cátion e um ânion agrupados por ligação iônica. Um exemplo de sal é o cloreto de magnésio MgCl2, que é constituído do cátion Mg2+ e ânions de cloro Cl−. Nesses compostos, as proporções de íons são tais que a carga elétrica é cancelada, fazendo com que o composto como um todo seja eletricamente neutro.

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  11. A base é qualquer composto em que meio aquoso se dissocia ionicamente liberando como ânions exclusivamente íons OH.

    Existem 5 fórmulas de base:
    monobase:base que apresenta um íon OH- na fórmula;
    dibase: base que apresenta dois íons OH- na fórmula;
    tribase: base que apresenta três íons OH- na fórmula;
    tetrabase: base que apresenta quatro íons OH- na fórmula;
    polibase: base que apresenta dois ou mais íons OH- na fórmula;

    Quanto ao grau de dissociação elas se classificam em:

    -Bases fortes: São as que dissociam muito. Em geral os metais alcalinos e alcalino-terrosos formam;

    -Bases fracas: São as bases formadas pelos demais metais e o hidróxido de amônio, por terem caráter molecular.

    Quanto à solubilidade em água elas se classificam em:

    -Solúveis: Todas as bases formadas pelos metais alcalinos são solúveis. Podemos citar também o hidróxido de amônio, que apesar de ser uma base fraca, é solúvel;

    -Pouco solúveis: São as bases formadas pelos metais alcalino-terrosos em geral;

    -Insolúveis: As demais bases. Vale lembrar sempre alguma parcela dissolve, mas chama-se insolúvel quando essa quantidade é insignificante em relação ao volume total.

    Essa é a definição de base.

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